高圧ガス国家資格への挑戦 💪✨

今年も申込の時期がやってきました。

そうです!

毎年11月第2日曜日に実施される高圧ガスの各種、資格試験。📝✨

中でも、

高圧ガス販売店の若手社員にとっての登竜門が、

国家資格である「高圧ガス販売主任者（第一種）試験」となります。

登竜門といっても

高圧ガスを販売しようとする企業にとっては、法令遵守、安全・保安の管理者として、

各営業所に必ず1人は有資格者が必要とされている

一生モノのキャリア資格なのです✨

今年は営業課・配送営業課・業務課から、若手社員6名が受験を予定  😤

　　　　　　　　　　　　　　　　　　【＃SDGs8 働きがいも 経済成長も 】

全員合格を目指して、

7月から月1回の勉強会を始めました 📚✍️

私も先生役として一緒にお勉強しています！

　　　　　　　　　　　　　　　　　　【＃SDGs４　質高い教育をみんなに 】

まず、最初に取りかかった勉強の内容はこんな感じの計算問題🔢

「モルを使ってガスの質量（重さ）を計算せよ！」

「モル」って何？ 🤔

高校の化学の授業で聞いたことがあるような。。。

でも普段の生活ではまず使わない単位ですよね。

モルとは、物質量を表す単位で、目に見えないガスの

・粒子の数

・体積

・重さ

を計算できる、とても便利な基準なんです📐🔢

モルの性質 📏

0℃・大気圧の条件で、どんな気体でも 1モル は…

粒子の数： 6.02×10²³個

体積： 22.4 L

質量： 分子量に「g」をつけた重さ

👉 このルールを使うと、ガスに関する量的な計算ができてしまいます。

※ちなみに厳密な基準では若干数値は違いますが、試験や高圧ガスの実務ではこの数値を使っています。

実際に計算してみよう！🧮

例）酸素ガス 7㎥（＝7000L）の質量（重さ）を知りたいとき

・1モル＝22.4L なので

・7000 ÷ 22.4 = 312.5モル

・酸素分子 O₂ の分子量は 32 なので

・1モル = 32g

よって

　312.5 × 32g = 10,000g（＝10kg）

つまり、酸素ガス7㎥はおよそ 10kg ということになります。

（ 実際のボンベには35℃においての7000Lが充てんされているので、温度に対する体積を「シャルルの法則」で補正してから求める必要があります。これも試験勉強では重要なポイント・考え方となります💪🚀 ）

仕事の現場で使うなら、

大きい酸素は７㎥（7000L）なのは知っているけど液化した酸素が１６５KgはいっているLGC容器１本は何㎥なの？　７㎥容器何本分なの？と聞かれた時。。。

さっきの計算より、７㎥容器の酸素ガスは１０Kgなので、単純に割って約１６．５本分

または、体積で考えるならば、

・1モル＝32ｇ なので

・165,000ｇ（165Ｋｇ）÷ 32ｇ= 約5,156モル

・1モル = 22.4Ｌなので

・5,156モル×22.4Ｌ = 115,494L

よって

　115,494L÷7,000Ｌ= 約16.5本

（実際にはここでも、ガスの温度に対する体積の補正を考える必要があります。）

といった感じで、ガスの量的なものを考えることができるのです📝 🧮

まとめ 🌟

「モル」を使用する計算問題は、最初はとっつきにくいかもしれませんが、慣れてしまえば 確実に点数が取れる分野です。

苦手意識を持たずに、早めに触れておくのがおすすめです。

今年、資格試験に挑戦される皆さま。一緒に合格を目指して頑張りましょう！🔥✍️🎉